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水質 鋅的測定 雙硫腙分光光度法
1、范圍
本方法規定了用雙硫腙分光光度法測定水中的鋅 本方法適用于測定天然水和某些廢水中微量鋅 有關干擾問題見附錄
本方法適用于測定鋅濃度在 550ìg/L 的水樣， 當使用光程長 20mm 比色皿 試份體積為100mL 時， 檢出限為 5ìg/L；
本方法用四氯化碳萃取， 在zui大吸光波長 535nm 測量時， 其摩爾吸光度約為 9.3 104 L/mol cm， 本方法規定水樣經酸消解處理后， 測定水樣中總鋅量。
2、原理
在pH為4.0~5.5 的乙酸鹽緩沖介質中，鋅離子與雙硫腙形成紅色螯合物，用四氯化碳萃取后進行分光光度測定，水樣中存在少量鉛、銅、汞、鎘、鈷、鉍、鎳、金、鈀、銀、亞錫等金屬離子時，對鋅的測定有干擾，但可用硫代*作掩蔽劑和控制pH值而予以消除。
3、試劑
本方法所用試劑除另有說明外，均為分析純試劑。 實驗中均用不含鋅的水
無鋅水：將普通蒸餾水通過陰陽離子交換柱以除去水中鋅
3.1 四氯化碳（CCl4）
3.2 高氯酸（HClO4）1. 75g/mL 3.3 鹽酸（HCl）1.18g/mL
3.3.1 鹽酸 6mol/L溶液
取 500mL 鹽酸（3.3）用水稀釋至1000mL 3.3.2 鹽酸 2mol/L溶液
取100mL鹽酸（3.3）用水稀釋到600mL 3.3.3 鹽酸 0.02mol/L溶液
取10mL鹽酸（3.3.2）溶液用水稀釋到 1000mL
3.4 乙酸（CH3COOH）
3.5 氨水（NH3H2O）0.90g/mL
3.5.1 氨水0.143mol/L
取 10mL 氨水（3.5）用水稀釋至 1000mL
3.6 硝酸（HNO3）1.4g/mL
3.6.1 硝酸溶液0.32mol/L
取20mL硝酸（3.6）用水稀釋到1000mL
3.6.2 硝酸溶液0.032mol/L
取2mL硝酸（3.6）用水稀釋至1000mL
3.7 乙酸鈉緩沖溶液
將68g三水乙酸鈉（CH3COONa·3H2O）溶于水中，并稀釋至250mL，另取1份乙酸（3.4）與7份水混合，將上述兩種溶液按等體積混合，混合液再用雙硫腙四氯化碳溶液（3.9）重復萃取數次，直到zui后的萃取液呈綠色，然后再用四氯化碳（3.1）萃取以除去過量的雙硫腙
3.8 硫代*溶液
將25g五水硫代*（Na2S2O3·5H2O）溶于100mL水中，每次用10mL雙硫腙四氯化碳溶（3.9）萃取，直到雙硫腙溶液呈綠色為止，然后再用四氯化碳（3.1）萃取以除去多余的雙硫腙
3.9 雙硫腙 1g/L四氯化碳貯備溶液
稱取0.25g雙硫腙(C13H12N4S)溶于250mL四氯化碳(3.1)貯于棕色瓶中，放置在冰箱內，如雙硫腙試劑不純，可按下述步驟提純。
稱取0.25g雙硫腙溶于100mL四氯化碳中濾去不溶物，濾液置分液漏斗中，每次用20mL氨水（3.5.1）提取五次，此時雙硫腙進入水層，合并水層。然后用鹽酸（3.3.1）中和，再用250mL四氯化碳（3.1）分三次提取，合并四氯化碳層，將此雙硫腙四氯化碳溶液流放入棕色瓶中，保存于冰箱內備用。
3.10 雙硫腙 0.1g/L四氯化碳溶液
臨用前將雙硫腙溶液（3.9）用四氯化碳（3.1）稀釋10倍
3.11 雙硫腙 0.04g/L四氯化碳溶液
取40mL雙硫腙四氯化碳溶液（3.10）用四氯化碳（3.1）稀釋到100mL，當天配制
3.12 雙硫腙0.004g/L四氯化碳溶液
取10mL雙硫腙四氯化碳溶液（3.11）用四氯化碳（3.1）稀釋至100mL（此溶液的透光度在500nm波長處用10mm比色皿測量時，應為70%）當天配制。
3.13 檸檬酸鈉溶液
將10克二水檸檬酸鈉（C6H5O7Na2·2H2O）溶解在90mL水中，按上面介紹方法（3.7）用雙硫腙四氯化碳萃取純化，此試劑用于玻璃器皿的zui后洗滌
3.14 鋅標準貯備溶液
稱取0.1000g鋅粒（純度99.9%）溶于5mL鹽酸（3.3.2）中，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，此溶液每毫升含100ìg鋅
3.15 鋅標準溶液
取鋅標準貯備溶（3.14）10.00mL置于1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，此溶液每毫升含1.00ìg
4、儀器
4.1 分光光度計 光程10mm或更長的比色皿
4.2 分液漏斗 容量為125和150mL，配有聚四氟乙烯活塞
4.3 玻璃器皿 所有玻璃器皿均先后用1+l硫酸和無鋅水浸泡和清洗
5、試樣制備
5.1 實驗室樣品
根據水樣的類型提出的特殊建議進行采樣，采用聚乙烯瓶采樣，使用前用硝酸（3.6.1）溶液浸泡24h，然后用無鋅水沖洗干凈，水樣采集后，每1000mL水樣立即加入2.0mL硝酸（3.6）加以酸化（pH約1.5）。
5.2 試樣
除非證明水樣的消化處理是不必要的，例如：不含懸浮物的地下水和清潔地面水可直接測定。否則要按下述二種方法處理
5.2.l 比較渾濁的地面水 每100mL水樣加入1mL硝酸（3.6）置于電熱板上微沸消解10min，冷卻后用快速濾紙過濾，濾紙用硝酸（3.6.2）洗滌數次，然后用硝酸（3.6.2）稀釋至一定體積，供測定用。
5.2.2 含懸浮物和有機質較多的地面水或廢水 每l00mL水樣加入5mL硝酸（3.6）在電熱板上加熱消解到10mL左右，冷卻，再加入5mL硝酸（3.6）和 2mL 高氯酸（3.2）， 繼續加熱消解蒸發至近干，用硝酸（3.6.2）溫熱溶解殘渣，冷卻后，用快速濾紙過濾，濾紙用硝酸（3.6.2）洗滌數次，濾液用硝酸（3.6.2）稀釋定容，供測定用，每分析一批樣品要平行操作兩個空白。
5.3 試份
如果水樣中鋅的含量不在測定范圍內，可將試樣作適當的稀釋減少取試樣量，如鋅的含量太低，也可取較大量試樣置于石英皿中進行濃縮，如果取加酸保存的試樣，則要取一份試樣放在石英皿中蒸發至干，以除去過量酸。注意：不要用氫氧化物中和，因為此類試劑中的含鋅量往往過高，然后加無鋅水，加熱煮沸 5min，用稀鹽酸或經純制的氨水調節試樣的pH在2~3之間，zui后以無鋅水定容。
6、 操作步驟
6.1 測定 6.1.l 顯色萃取
取 10mL含鋅量在 0.5~5g 之間試（5.3），置于 60mL 分液漏斗中，加入 5mL乙酸鈉緩沖溶液（3.7）及 lmL 硫代*溶液（3.8） 混勻后，再加 10.0mL 雙硫腙四氯化碳溶液3.12振搖 4min， 靜置分層后，將四氯化碳層通過少許潔凈脫脂棉過濾入 20mm 比色皿中
6.1.2 吸光度的測量
立即在 535nm 的zui大吸光波長處測量溶液的吸光度，采用合適的（如20mm）光程長的比色皿，參比皿中放入四氯化碳（3.1）。注意：*次采用本方法時，應檢驗zui大吸光波長，以后的測定中均使用此波長，由測量得吸光度扣去空白試驗（6.2）吸光度之后，從校準曲線上查出測量鋅量，然后按7.1 的公式計算樣品中鋅的含量
6.2 空白試驗
用適量（如10 0.5mL）無鋅水代替試份 按 5.3 和 6.1 的方法進行處理
6.3 校準
6.3.1 制備一組校準溶液 向一系列 125mL 分液漏斗中 分別加入鋅標準溶液3.150 0.50 1.00 2.00 3.00 4.005.00mL 各加適量無鋅水補充到 10mL 向各分液漏斗中加入 5mL 乙酸鈉溶液3.7和 1mL 硫代*溶液3.8 混勻后備用萃取
6.3.2 顯色萃取 上述溶液6.3.1用 10.0mL 雙硫腙四氯化碳溶液3.12搖動萃取 4min 靜置分層后 將四氯化碳層通過少許潔凈脫脂棉過濾入 20mm 比色皿中6.3.3 吸光度的測量 立即在 535nm 的zui大吸光波長處測量溶液的吸光度 采用 20mm 光程長的比色皿 用純四氯化碳作參比
6.3.4 校準曲線的繪制 從 6.3.3 測得的吸光度扣去試劑空白零濃度的吸光度后 繪制吸光度對鋅量的曲線 這條校準線應為通過原點的直線
6.3.5 校準次數 應定期檢查校準曲線 特別是分析一批水樣或每使用一批新試劑時要檢查一次
7、 結果計算
7.1 計算方法 鋅的濃度 c mg/L由下式計算 m c V式中 m 從校準曲線上求得鋅量 ìg V 用于測定的水樣體積 mL
7.2 報告結果 結果以二位有效數字表示8 精密度和準確度 46 個實驗室曾用本方法分析過一個合成水樣 其中含鋅 650ìg/L 其他離子含量以 ìg/L計為 鋁 500 鎘 50 鉻 l10 銅 470 鐵 300 鉛 70 錳 120 和銀 150 得到的相對標準偏差為 18.2 相對誤差為 25.99
參考文獻 GB7472-87 3 附錄 Ａ
干擾及其消除 （補充件） 水中存在少量鉍 鎘 鈷 銅 金 鉛 汞 鎳 鈀 銀和亞錫等金屬離子時 對本方法均有干擾 但可用硫代*掩蔽劑和控制溶液的 pH 值來消除這些干擾 三價鐵 余氯和其他氧化劑會使雙硫腙變成棕黃色 由于鋅普遍存在于環境中 而鋅與雙硫腙反應又非常靈敏 因此需要采取特殊措施防止污染 實驗中如出現高而無規律的空白值 這種現象往往是起源于含氧化鋅的玻璃 表面被污染的玻璃器皿 橡膠制品 活塞潤滑劑 試劑級化學藥品或蒸餾水 因此需要保留一套測定鋅用的玻璃器皿 單獨放置
本方法只適用于一般輕度受重金屬污染的廢水
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